Chroman sodný

Chroman sodný

Obecné
Systematický název	Chroman sodný
Anglický název	Sodium chromate
Německý název	Natriumchromat
Sumární vzorec	Na₂CrO₄
Vzhled	sytě žluté krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-11-3 10034-82-9 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-889-5
Indexové číslo	024-018-00-3
PubChem	24488
UN kód	3288
Číslo RTECS	GB2955000
Vlastnosti
Molární hmotnost	161,973 g/mol 342,126 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání	792 °C 19,92 °C (dekahydrát)
Hustota	2,723 g/cm³ 1,483 g/cm³ (20 °C, dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě	31,8 g/100 g (0 °C) 48,2 g/100 g (10 °C) 84,5 g/100 g (25 °C) 87,3 g/100 g (30 °C) 95,3 g/100 g (40 °C) 115,1 g/100 g (60 °C) 124,7 g/100 g (80 °C) 126,7 g/100 g (100 °C) 133 g/100 g (150 °C) dekahydrát 91,6 g/100 g (0 °C) 1 064 g/100 g (19 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	0,879×10⁻⁶ cm³ g⁻¹
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 591 pm b= 923 pm c= 720 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−1 342,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S^°	176,6 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−1 235,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	8,877 5 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09 ^[1] Nebezpečí^[1]
H-věty	H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
R-věty	R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61
S-věty	S45, S53, S60, S61
NFPA 704	0 3 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman sodný (Na₂CrO₄) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.^[2] Má silné oxidační účinky.

Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát.

Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.^[3] Historicky^[zdroj⁠?] se používal jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,^[3] při barvení textilu,^[3] k ochraně dřeva,^[4] a při diagnostice množství červených krvinek.^[5]

Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.^[6]

Vlastnosti

Chemické reakce

Reakcí s dusičnanem olovnatým vzniká chroman olovnatý:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ → PbCrO₄ + NaNO₃

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Sodium chromate [online]. inchem [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ ^a ^b ^c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. [s.l.]: [s.n.] DOI 10.1002/14356007.a07_067. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-09-28. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-05-22. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Chroman sodný na Wikimedia Commons

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (NaBO₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (NaBH₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)