Indicador de pH

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «Indicador de pH» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 7 de marzo de 2013.

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácido Reacción ácido-base Fuerza ácida Función de acidez Anfoterismo Base Solución tampón Constante de disociación Química del equilibrio Extracción Función de acidez de Hammett pH Afinidad protónica Autoionización del agua Titulación Catálisis ácida de Lewis Par de Lewis frustrado Ácido quiral de Lewis
Tipos de ácidos
Brønsted – Lowry Lewis Aceptador Mineral Orgánico Fuerte Superácido Débil Sólido
Tipos de bases
Brønsted – Lowry Lewis Donante Orgánica Fuerte Superbase No nucleófila Débil

Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio. Habitualmente se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.^[1]​ El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la sustancia.^[2]​ Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda, pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, ${\displaystyle K}$, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

${\displaystyle K={\frac {[H^{+}][I^{-}]}{[HI]}}\,}$

El cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.

Referencias

Véase también

• Anexo: Indicadores de pH
• pH

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre indicadores de pH.
• Tabla de indicadores de pH Tabla de indicadores de pH con intervalo de viraje y color.