Monoxyde de chlore
Le monoxyde de chlore (ou oxyde de dichlore) est un radical chimique dont la formule chimique est ClO. Il joue un rôle important dans le processus de destruction de la couche d'ozone. Dans la stratosphère, les atomes de chlore réagissent avec des molécules d'ozone pour former le monoxyde de chlore et l'oxygène.
- Cl· + O3 → ClO· + O2
Cette réaction cause l'appauvrissement de la couche d'ozone[1]. La réaction se poursuit et les molécules ClO réagissent selon la réaction chimique suivante :
- ClO· + O· → Cl· + O2
Cette réaction permet de régénérer le chlore. Ainsi, la réaction globale de la décomposition d'ozone est catalysée par le chlore, en effet, l'atome de chlore reste inchangé. La réaction globale est :
- O· + O3 → 2O2
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chlorine monoxide » (voir la liste des auteurs).
v · m Composés du chlore | |
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| Chlorures Cl(-I) |
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| Interhalogènes | |
| Composés BCl4, AuCl4 |
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| Composés AlCl6, PCl6... |
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| Composés NbCl7, TaCl7 |
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| Perchlorocarbures |
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| Hydrocarbures halogénés |
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| Oxohalogénures | |
v · m | |
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| États divers |
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| État d'oxydation +1 |
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| État d'oxydation +2 |
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| État d'oxydation +3 |
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| État d'oxydation +4 |
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| État d'oxydation +5 |
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| État d'oxydation +6 |
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| État d'oxydation +7 |
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| État d'oxydation +8 |
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| Sujets connexes |
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