Percarbonate de sodium

Percarbonate de sodium
Constituants du percarbonate de sodium
Identification
Nom UICPA	percarbonate de sodium
Synonymes	peroxhydrate de carbonate de sodium, carbonate de sodium peroxyhydraté
No CAS	15630-89-4
No ECHA	100.036.082
No CE	239-707-6
PubChem	159762
SMILES	C(=O)([O-])[O-].C(=O)([O-])[O-].OO.OO.OO.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2CH2O3.4Na.3H2O2/c2*2-1(3)4;;;;;3*1-2/h2*(H2,2,3,4);;;;;3*1-2H/q;;4*+1;;;/p-4 Std. InChIKey : MSLRPWGRFCKNIZ-UHFFFAOYSA-J
Apparence	Solide incolore cristallisé hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule	C2H6Na4O122 Na2CO3·3 H2O2
Masse molaire[1]	314,020 9 ± 0,005 6 g/mol C 7,65 %, H 1,93 %, Na 29,28 %, O 61,14 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H272, H302, H318, P220, P280, P305, P338 et P351 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H318 : Provoque des lésions oculaires graves P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Transport[3]
50    3378    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 3378 : CARBONATE DE SODIUM PEROXYHYDRATÉ Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le percarbonate de sodium, parfois appelé peroxhydrate de carbonate de sodium, carbonate de sodium peroxyhydraté ou percarbonate de soude, est un composé chimique de formule 2Na₂CO₃·3H₂O₂.

Propriétés et chimie de base

Le percarbonate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallisé incolore et hygroscopique, soluble dans l'eau en donnant une solution très basique. Il résulte de l'addition de peroxyde d'hydrogène H₂O₂ à du carbonate de sodium Na₂CO₃ :

2 Na₂CO₃ + 3 H₂O₂ → 2Na₂CO₃·3H₂O₂.

Une fois dissous dans l'eau, il se décompose en ses constituants :

• carbonate de sodium ou « cristaux de soude », substances apportant un pH aux alentours de 9-10.
• peroxyde d'hydrogène, agent de blanchiment à « l'oxygène actif ».

Toxicité

S’il n'est pas toxique pour l'environnement, le percarbonate de sodium peut être irritant. De plus, tout en étant non combustible, il peut toutefois favoriser la combustion d’autres substances^[4].

Utilisation

Il est utilisé dans certains produits de blanchiment à la place du perborate de sodium Na₂B₂O₄(OH)₄, ainsi qu'en laboratoire pour produire du peroxyde d'hydrogène anhydre.

Notes et références

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