Sulfate de radium
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| Sulfate de radium | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 7446-16-4 |
| PubChem | 6365199 6365199 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ra] PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/H2O4S.Ra/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/p-2 InChIKey : XOROGAYSRYIXBN-UHFFFAOYSA-L |
| Apparence | Solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | O4RaS |
| Masse molaire[1] | 322 g/mol O 19,88 %, Ra 70,19 %, S 9,96 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | () |
| Solubilité | 2,1 mg L−1 à 18 °C ; peu soluble dans l'eau |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −14 749 kJ·mol-1 |
| Précautions | |
 Composé radioactif | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfate de radium est un composé inorganique, de formule brute RaSO4. C'est le sel de radium et de sulfate, et le moins soluble des sulfates. Anciennement utilisé dans la radiothérapie et les détecteurs de fumée, il a été peu à peu abandonné en raison de risques pour la santé.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Radium sulfate » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Voir aussi
Bibliographie
- (en) H. W. Kirby et Murrell L. Salutsky, The Radiochemistry of Radium, National Academies Press, (lire en ligne), p. 12.
Liens externes
v · m | |
|---|---|
| Ra(II) |
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