Barium nitrat

Barium nitrat
Barium nitrat
Nama
Nama lain
Barium dinitrat
Penanda
Nomor CAS
  • 10022-31-8 YaY
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
  • 23184 YaY
Nomor EC
PubChem CID
  • 24798
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • MDC5SW56XC N
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID8049200 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 YaY
    Key: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/Ba.2NO2/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYAA
SMILES
  • [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Sifat
Rumus kimia
 Ba(NO3)2
Massa molar 261.337 g/mol
Penampilan kristal putih
Bau tidak bau
Densitas 3.24 g/cm3
Titik lebur 592 °C (1.098 °F; 865 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air
 4.95 g/100 mL (0 °C)
10.5 g/100 mL (25 °C)
34.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tidak larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)
 -66.5·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.5659
Struktur
Struktur kristal
 kubik
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 Berbahaya (Xn)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S28
Titik nyala tidak mudah terbakar[1]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
355 mg/kg (lewat mulut, tikus)[butuh rujukan]
187 mg/kg (lewat mulut, tikus)[2]
79 mg Ba/kg (kelinci, lewat mulut)
421 mg Ba/kg (anjing, lewat mulut)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 0.5 mg/m3[1]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 0.5 mg/m3[1]
IDLH (langsung berbahaya)
 50 mg/m3[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Barium nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(NO3)2. Senyawa ini merupakan garam yang terdiri dari barium dan ion nitrat.

Barium nitrat berbentuk padat dan berwarna putih pada suhu ruangan. Senyawa ini dapat larut dalam air dan beracun. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami di dalam mineral yang sangat langka yang disebut nitrobarit.[3] Sifat-sifat barium nitrat membuatnya cocok digunakan dalam berbagai jenis senjata, seperti granat termit dan amunisi pembakar.

Pembuatan

Terdapat dua cara untuk memproduksi barium nitrat. Cara pertama adalah dengan melarutkan barium karbonat di dalam asam nitrat yang membuat besi (unsur ketidakmurnian) mengalami pengendapan. Larutan ini lalu disaring, diuapkan, dan dikristalkan. Cara kedua adalah dengan menggabungkan barium klorida dengan larutan panas natrium nitrat yang membuat kristal barium nitrat terpisah dari campuran tersebut.

Reaksi

Pada suhu yang tinggi, barium nitrat berdekomposisi menjadi barium oksida, nitrogen dioksida dan oksigen:

2Ba(NO3)2 + panas → 2BaO + 4NO2 + O2

Jika berada di atmosfer nitrogen monoksida, proses dekomposisi termal barium nitrat akan menghasilkan barium nitrit (Ba(NO2)2).

Sementara itu, reaksi barium nitrat dengan logam sulfat atau asam sulfat akan menghasilkan barium sulfat.

Catatan kaki

  1. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0046". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ a b "Barium (soluble compounds, as Ba)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2918.html
  • l
  • b
  • s
Senyawa barium
  • Ba(BO2)2
  • BaBr2
  • Ba(CH3CO2)2
  • Ba(C5H7O2)2
  • Ba(ClO)2
  • Ba(ClO2)2
  • BaCO3
  • BaC2O4
  • Ba(ClO3)2
  • Ba(ClO4)2
  • Ba(CN)2
  • BaCl2
  • BaCrO4
  • BaF2
  • BaFeO4
  • BaFe2O4
  • BaI2
  • Ba(IO3)2
  • Ba(Mn2O8)
  • Ba(N3)2
  • Ba(NO3)2
  • BaO
  • BaO2
  • Ba(OH)2
  • BaS
  • BaSO3
  • BaSO4
  • BaTiO3
  • Ba2TiO4

Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

  • l
  • b
  • s
Pengawasan otoritas Sunting ini di Wikidata
  • Microsoft Academic