Stanum dioksida

Stanum dioksida
3D Model timah (IV) oksida, atom merah adalah oksida
Sampel timah (IV) oksida
Nama
Nama IUPAC
Tin (IV) Oxide
Nama lain
Stannik oksida, Timah(IV) oksida, Bunga timah,[1] Kasiterit
Pengecam
No. Pendaftaran CAS
  • 18282-10-5 ☑Y
  • 13472-47-4 (hydrate) N
Imej model 3D Jmol
  • (O=Sn=O): Imej berinteraktif
ChemSpider
  • 26988 N
ECHA InfoCard 100.038.311
Nombor EC
  • 242-159-0
PubChem CID
  • 29011
Nombor RTECS
  • XQ4000000
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID201316016 DTXSID8042474, DTXSID201316016 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/2O.Sn N
    Key: XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N N
SMILES
  • (O=Sn=O): O=[Sn]=O
Sifat
Formula kimia
 O2Sn
Jisim molar 150.71 g·mol−1
Rupa bentuk Serbuk kelabu putih atau putih[2]
Bau Tidak berbau
Ketumpatan 6.95 g/cm3 (20 °C)[3]
6.85 g/cm3 (24 °C)[4]
Takat lebur 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4]
Takat didih 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K)
Sublim[3]
Keterlarutan dalam air
 Tidak boleh larut[4]
Keterlarutan Larut dalam alkali pekat panas,[4] asid pekat
Tidak boleh larut dalam alkohol[3]
−4.1·10−5 cm3/mol[4]
2.006[5]
Struktur
Struktur kristal Rutile tetragonal, tP6[6]
Kumpulan ruang P42/mnm, No. 136[6]
4/m 2/m 2/m[6]
Pemalar kekisi
a = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Geometri
koordinasi 		Oktahedral (Sn4+)
Trigonal planar (O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 52.6 J/mol·K[4]
Entropi molar
piawai So298 		49.04 J/mol·K[4][7]
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298)
 −577.63 kJ/mol[4][7]
−515.8 kJ/mol[4]
Bahaya
MSDS ICSC 0954
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
1
0
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
 > 20 g/kg (rats, oral)[8]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
PEL (Dibenarkan)
 tiada[2]
REL (Disyorkan)
 TWA 2 mg/m3[2]
IDLH (Bahaya serta-merta)
 N.D.[2]
Sebatian berkaitan
timah oksida berkaitan
 Timah(II) oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Stanum dioksida (stanum(IV) oksida), juga dikenal sebagai timah dioksida, stannic oksida, adalah sebatian tak organik dengan formula SnO2. Bentuk mineral SnO2 dipanggil kasiterit, dan ini adalah bijih timah yang utama.[9] Dengan banyak nama-nama lain, timah oksida ini ialah bahan mentah yang paling penting dalam kimia timah. Ia merupakan pepejal tidak berwarna, diamagnetik, dan amfoterik.

Struktur

Serat timah (IV) oksida (mikroskop optik)

No2 dalam betuk berair telah digambarkan sebagai asid stannik. Bahan-bahan tersebut muncul untuk menjadi zarah terhidrasi SnO2 di mana komposisi mencerminkan saiz zarah.[10]

Penyediaan

Timah(IV) oksida berlaku secara alami. Timah(IV) oksida sintetik dihasilkan dengan membakar logam timah dalam udara. Pengeluaran tahunannya dalam lingkungan 10 kilotan. SnO2 diturunkan secara industri kepada logam timah dengan karbon di relau gema pada 1200-1300 °C.[11]

Amfoterisme

Walaupun SnO2 larut dalam air, ia adalah amfoterik, larut dalam bes dan asid.[12] "Asid stannik" merujuk kepada timah (IV) oksida terhidrasi, SnO2, yang juga disebut "stannik hidroksida."

Timah oksida larut dalam asid. Asid halogen menyerang SnO2 untuk memberikan heksahalostannat,[13] seperti [SnI6]2−. Satu laporan menerangkan tindak balas sampel dalam refluks HI selama berjam-jam.[14]

SnO2 + 6 HI → H2SnI6 + 2 H2O

Begitu juga, SnO2 larut dalam asid sulfurik untuk memberi sulfat:

Rujukan

  1. ^ Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; tiada teks disediakan bagi rujukan yang bernama mfa
  2. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0616" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ a b c d CID 29011 daripada PubChem
  4. ^ a b c d e f g h i Templat:CRC90
  5. ^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 940. ISBN 0-07-049439-8.
  6. ^ a b c d Baur, W.H. (1956). "Über die Verfeinerung der Kristallstrukturbestimmung einiger Vertreter des Rutiltyps: TiO2, SnO2, GeO2 und MgF2". Acta Crystallographica. 9 (6): 515–520. doi:10.1107/S0365110X56001388.
  7. ^ a b Stannic oxide dalam Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (penyunting); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (dicapai pada 2014-07-04)
  8. ^ a b "MSDS of Tin(IV) oxide". https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Dicapai pada 2014-07-04. External link in |website= (bantuan)
  9. ^ Templat:Greenwood&Earnshaw1st
  10. ^ Templat:Holleman&Wiberg
  11. ^ Tin: Inorganic chemistry,J L Wardell, Encyclopedia of Inorganic Chemistry ed R. Bruce King, John Wiley & Son Ltd., (1995) ISBN 0-471-93620-0
  12. ^ Inorganic & Theoretical chemistry, F. Sherwood Taylor, Heineman, 6th Edition (1942)
  13. ^ Donaldson & Grimes in Chemistry of tin ed.
  14. ^ Earle R. Caley (1932). "The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide". J. Am. Chem. Soc. 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028.

Terus membaca

  • "How Pilkington Energy Advantage™ Low-E Glass Works" (PDF). Pilkington Group Limited. 18 July 2005. Dicapai pada 2012-12-02.[pautan mati kekal] Teknikal perbincangan bagaimana No2:F digunakan dalam keberpancaran rendah (rendah-E). Laporan itu termasuk pantulan dan pemindahan spectra.
  • "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Tin(IV) oxide (as Sn)". Centers for Disease Control and Prevention. 4 April 2011. Dicapai pada 2013-11-05. Maklumat mengenai keselamatan bahan kimia dan had pendedahan