Van 't Hoff-vergelijking

De van 't Hoff-vergelijking (ook bekend als de van 't Hoff-isochoor) is een begrip uit de chemische thermodynamica die een verandering in temperatuur (${\displaystyle \Delta T}$) relateert aan de verandering in een evenwichtsconstante (${\displaystyle \Delta K}$), uitgaande van de standaard enthalpie (${\displaystyle \Delta H^{\ominus }}$) van een proces. De vergelijking werd voor het eerst afgeleid door en is genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff (1852-1911). De algemene vorm van de vergelijking luidt:

${\displaystyle {\frac {{\rm {d}}\ln K}{dT}}={\frac {\Delta H^{\ominus }}{RT^{2}}}}$

Dit kan herschreven worden tot

${\displaystyle {\frac {{\rm {d}}\ln K}{{\rm {d}}{\frac {1}{T}}}}=-{\frac {\Delta H^{\ominus }}{R}}}$

Dit is een differentiaalvergelijking, die geïntegreerd kan worden indien de enthalpieverandering van het systeem constant is bij veranderende temperatuur:

${\displaystyle \ln \left({\frac {K_{2}}{K_{1}}}\right)={\frac {\Delta H^{\ominus }}{R}}\left({\frac {1}{T_{1}}}-{\frac {1}{T_{2}}}\right)}$

In deze vergelijking is ${\displaystyle K_{1}}$ de evenwichtsconstante bij temperatuur ${\displaystyle T_{1}}$ en ${\displaystyle K_{2}}$ de evenwichtsconstante bij temperatuur ${\displaystyle T_{2}.}$ ${\displaystyle \Delta H^{\ominus }}$ is de standaard enthalpieverandering en ${\displaystyle R}$ is de gasconstante.

Zie ook

• Clausius-Clapeyronvergelijking