1,1,2,2-Tetrabromoetan
|
Nazewnictwo | | Nomenklatura systematyczna (IUPAC) | 1,1,2,2-tetrabromoetan | Inne nazwy i oznaczenia | TBE, sym-tetrabromoetan, tetrabromek acetylenu[1], ciecz Muthmanna | |
Ogólne informacje |
Wzór sumaryczny | C2H2Br4 |
Masa molowa | 345,65 g/mol |
Wygląd | żółta, lepka ciecz[1] o zapachu kamfory i jodoformu[2] |
Identyfikacja |
Numer CAS | 79-27-6 |
PubChem | 6588 |
|
InChI | InChI=1S/C2H2Br4/c3-1(4)2(5)6/h1-2H | InChIKey | QXSZNDIIPUOQMB-UHFFFAOYSA-N | |
Właściwości | | Gęstość | 2,9655 g/cm³ (20 °C)[1]; ciecz | | Rozpuszczalność w wodzie | nierozpuszczalny[1] | w innych rozpuszczalnikach | mieszalny w etanolu i eterze[1], chloroformie, anilinie i lodowatym kwasie octowym[2], rozpuszczalny w acetonie i benzenie, słabo w CCl4[1] | | Temperatura topnienia | 0 °C[1] | Temperatura wrzenia | 243,5 °C[1] 151 °C (54 mmHg)[1] 119 °C (20 hPa)[3] | |
|
Niebezpieczeństwa | Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2015-04-20] | | Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów | Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] | | | Zwroty H | H319, H330, H412 | Zwroty P | P260, P273, P284, P305+P351+P338, P310[3] | | Europejskie oznakowanie substancji | oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne | Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] | | Silnie toksyczny (T+) | | | Zwroty R | R26, R36, R52/53 | Zwroty S | S1/2, S24, S27, S45, S61 | | NFPA 704 | Na podstawie podanego źródła[6] | | | | Temperatura samozapłonu | 335 °C[7] | Numer RTECS | KI8225000 | Dawka śmiertelna | LD50 1200 mg/kg (szczur, doustnie)[3] | |
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
| Multimedia w Wikimedia Commons | |
1,1,2,2-Tetrabromoetan, TBE, C
2H
2Br
4 – organiczny związek chemiczny będący bromową pochodną etanu. Ma postać ciężkiej, żółtawej cieczy o zapachu kamfory i jodoformu. Nie rozpuszcza się w wodzie, jednak miesza się z wieloma rozpuszczalnikami organicznymi, m.in. etanolem, eterem dietylowym i chloroformem. Otrzymuje się go poprzez bromowanie acetylenu[2].
TBE znajduje zastosowanie w mikroskopii oraz jako rozpuszczalnik[2]. Jest również tzw. cieczą ciężką (gęstość 2,97 g/cm³) stosowaną przy wzbogacaniu minerałów (metoda DMS, ang. dense-medium separation)[8]. Tym sposobem można przykładowo oddzielić kwarc (2,65 g/cm³) od hematytu (5,1 g/cm³) – minerał o gęstości mniejszej od TBE będzie unosił się na powierzchni cieczy, natomiast o gęstości większej, opadnie na dno[9]. Pożądaną gęstość tetrabromoetanu można otrzymać poprzez jego rozcieńczenie acetonem lub spirytusem mineralnym[8]. TBE stosuje się również w syntezie chemicznej, np. jako składnik katalizatora (źródło bromu) w procesie Amoco do otrzymywania kwasu tereftalowego[10].
Uwagi
- ↑ Pomiar w fazie ciekłej, który może być obarczony dużym błędem.
Przypisy
- ↑ a b c d e f g h i Lide 2009 ↓, s. 3-468.
- ↑ a b c d sym-Tetrabromoethane, [w:] Merck Index. An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, wyd. 13, Whitehouse Station: Merck & Company, 2001, ISBN 0-911910-13-1, OCLC 224225657 (ang.).
- ↑ a b c 1,1,2,2-Tetrabromoethane (nr 185574) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2015-04-20]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Lide 2009 ↓, s. 9-58.
- ↑ a b 1,1,2,2-Tetrabromoetan, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-04-20] (ang.).
- ↑ 1,1,2,2-Tetrabromoetan, międzynarodowa karta bezpieczeństwa chemicznego, Międzynarodowa Organizacja Pracy [dostęp 2015-04-20] (pol. • ang.).
- ↑ Lide 2009 ↓, s. 15-21.
- ↑ a b Richard O.R.O. Bunt Richard O.R.O., Dense-Medium Separation, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, s. 5, ISBN 978-3-527-30385-4 (ang.).
- ↑ Henry E.H.E. Cohen Henry E.H.E., Solid-Solid Separation, Introduction, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, s. 5, ISBN 978-3-527-30385-4 (ang.).
- ↑ Richard J.R.J. Sheehan Richard J.R.J., Terephtalic Acid, Dimethyl Terephtalate, and Isophtalic Acid, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, s. 2, ISBN 978-3-527-30385-4 (ang.).
Bibliografia
- David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).