Anizol

Anizol

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) PIN anizol[1] inne metoksybenzen, eter fenylowo-metylowy[1] Inne nazwy i oznaczenia eter metylowo-fenylowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C7H8O
Inne wzory	C 6H 5−O−CH 3
Masa molowa	108,14 g/mol
Wygląd	klarowna, bezbarwna ciecz
Identyfikacja
Numer CAS	100-66-3
PubChem	7519
SMILES COC1=CC=CC=C1
InChI InChI=1S/C7H8O/c1-8-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3 InChIKey RDOXTESZEPMUJZ-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,9940 g/cm³ (20 °C)[2]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 2,03 g/kg (20 °C)[4] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu, eterze dietylowym, chloroformie, dobrze w acetonie i benzenie[2] Temperatura topnienia −37,3 °C[2] Temperatura wrzenia 153,6 °C[2] Punkt krytyczny 373,0 °C[5]; 4,1 MPa[5]; 355 cm³/mol ≈ 0,304 g/cm³[5] logP 2,11 (25 °C)[3] Współczynnik załamania 1,5174 (589 nm, 20 °C)[2] Lepkość 1,056 mPa·s (25 °C)[6] Napięcie powierzchniowe 35,10 mN/m (25 °C)[7] Prężność pary 0,472 kPa (25 °C)[8]
Budowa Moment dipolowy 1,38 ± 0,07 D[9]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2020-03-14] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[10] Uwaga Zwroty H H226, EUH066 Zwroty P P210, P370+P378 Temperatura zapłonu 41 °C (zamknięty tygiel)[11] Temperatura samozapłonu 475 °C[8] Granice wybuchowości 1,2–6,3%[11] Dawka śmiertelna LD50 3700 mg/kg (szczur, doustnie)[11]
Podobne związki
Podobne związki	acetofenon, fenol
Pochodne	anetol, gwajakol, kwas anyżowy
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Anizol – organiczny związek chemiczny z grupy eterów. Jest to eter mieszany alifatyczno-aromatyczny i zarazem najprostszy eter aromatyczny.

Anizol jest cieczą o przyjemnym zapachu i o temperaturze wrzenia 154 °C, jest rozpuszczalny w alkoholu etylowym i eterze dietylowym, natomiast jest nierozpuszczalny w wodzie. Ma zastosowanie w przemyśle perfumeryjnym jako rozpuszczalnik oraz jako półprodukt do syntezy organicznej w produkcji związków zapachowych.

Jest otrzymywany w reakcji Williamsona.

Przypisy

Bibliografia

• CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).