Хлорид осмия(IV) : Получение, Химические свойства, Примечания, Литература Википедия

Хлорид осмия(IV)

Хлорид осмия(IV)

Общие
Систематическое наименование	Хлорид осмия(IV)
Традиционные названия	Тетрахлорид осмия, хлорид осмия
Хим. формула	OsCl₄
Рац. формула	OsCl₄
Физические свойства
Молярная масса	332,041 г/моль
Плотность	4,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	323°C
Классификация
Рег. номер CAS	10026-01-4
PubChem	4070891 и 91617916
Рег. номер EINECS	622-467-5
SMILES	Cl[Os](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Os/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 IHUHXSNGMLUYES-UHFFFAOYSA-J
RTECS	RN1140000
Номер ООН	2471
ChemSpider	3285990
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид осмия(IV) или тетрахлорид осмия — химическое соединение, образованное осмием и хлором. Формула соединения: OsCl₄^[1]. Окисляющий агент.

Получение

Тетрахлорид осмия образуется при растворении оксида осмия(VIII) в концентрированной соляной кислоте ^[2]

{\mathsf {OsO_{4}+8HCl\rightarrow OsCl_{4}+2Cl_{2}+4H_{2}O}}

или при нагревании элементарного осмия в хлоре под высоким давлением^[3]:

{\mathsf {Os+2Cl_{2}\rightarrow OsCl_{4}}}

Химические свойства

При окислении гипохлоритом натрия получается оксид осмия(VIII)^[4]:

{\mathsf {OsCl_{4}+4NaClO\rightarrow OsO_{4}+4NaCl+2Cl_{2}}}

В воде гидролизуется до гидроксида осмия(IV):

{\mathsf {OsCl_{4}+4H_{2}O\rightarrow Os(OH)_{4}\downarrow +4HCl}}

Водородом при нагревании восстанавливается до осмия^[5]:

{\mathsf {OsCl_{4}+2H_{2}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ Os+4HCl}}

Примечания

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ Thorpe, Thomas Edward (2004), A Dictionary of Applied Chemistry, vol. 4, London: Longmans, Green, and Co., p. 727, Дата обращения: 27 июня 2008
↑ Chemistry: Periodic Table: Osmium: chemical reaction data (неопр.). WebElements. Дата обращения: 27 июня 2008. (недоступная ссылка)
↑ Patnaik, Pradyot (2004), Handbook of Inorganic Chemicals, Amsterdam: McGraw-Hill Professional, p. 672, ISBN 0070494398, Дата обращения: 27 июня 2008
↑ Лидин, 2000, с. 450.

Литература

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Соединения осмия
Гексахлороосмат(IV) калия (K₂[OsCl₆]) Дихлорид трикарбонилосмия (Os(CO)₃Cl₂) Иодид осмия(II) (OsI₂) Нонакарбонилосмий (Os₂(CO)₉) Оксид осмия(II) (OsO) Оксид осмия(III) (Os₂O₃) Оксид осмия(IV) (OsO₂) Оксид осмия(VIII) (OsO₄) Осмат калия (K₂OsO₄) Пентакарбонилосмий (Os(CO)₅) Сульфат осмия(II) (OsSO₄) Сульфит осмия(II) (OsSO₃) Сульфид осмия(II) (OsS) Сульфид осмия(IV) (OsS₂) Сульфид осмия(VIII) (OsS₄) Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) Фторид осмия(IV) (OsF₄) Фторид осмия(VI) (OsF₆) Фторид осмия(VIII) (OsF₈) Хлорид осмия(II) (OsCl₂) Хлорид осмия(III) (OsCl₃) Хлорид осмия(IV) (OsCl₄)