Magnezijum oksid
| Magnezijum oksid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1309-48-4  Y | ||
| PubChem[1][2] | 14792 | ||
| ChEMBL[3] | CHEMBL1200572 Y | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | OM3850000 | ||
| ATC code | A02AA02,A06AD02, A12CC10 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | MgO | ||
| Molarna masa | 40,3044 g/mol | ||
| Agregatno stanje | čvrsto (bijeli prah) | ||
| Miris | bez mirisa | ||
| Gustina | 3,58 g/cm³ | ||
| Tačka topljenja | 2852 °C, 3125 K, 5166 °F | ||
| Tačka ključanja | 3600 °C, 3873 K, 6512 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0,0086 g/100 mL (30 °C) | ||
| Rastvorljivost | Rastvoran u kiselinama, amonijaku nerastvoran u alkoholu | ||
| pKa | 10,3 | ||
| Energijska barijera | 7,8 eV[4] | ||
| Toplotna provodljivost | 45–60 W·m−1·K−1[5] | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1,736 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Halit (kubni), cF8 | ||
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 | ||
| Geometrija molekula | Oktaedarna (Mg2+); oktaedarna (O2–) | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH | −602 kJ·mol−1[6] | ||
| Standardna molarna entropija S | 27 J·mol−1·K−1[6] | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0504 | ||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| Opasnost u toku rada | Groznica metalnog dima, Iritant | ||
| NFPA 704 |  0 1 0 | ||
| R-oznake | R36, R37, R38 | ||
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Magnezijum sulfid | ||
| Drugi katjoni | Berilijum oksid Kalcijum oksid Stroncijum oksid Barijum oksid | ||
| Srodna jedinjenja | Magnezijum hidroksid Magnezijum nitrid | ||
| Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Magnezijum oksid (MgO), je beli prah. Njegova temperatura topljenja iznosi oko 2.800 °C, a na višoj temperaturi on sublimuje. Na temperaturi do 900 °C lako se rastvara u kiselinama i veooma brzo prelazi u magnezijum hidroksid koji je veoma jaka baza. Posle prženja on postaje neaktivan.[7][8]
Magnezijum oksid se u prirodi javlja kao mineral periklaz. Dobija se paljenjem magnezijuma ili prženjem magnezita (magnezijum karbonata) ili dolomita (usled prženja dolomita nastaje i kalcijum oksid). Koristi se za pravljenje cementa, posuđa. Koristi se i u medicini kao lek za trovanje i na prekiselost. Takođe se koristi i u bibliotekarstvu za zaštitu knjiga.
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594. edit
- ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). „Self-consistent electronic structures of MgO and SrO”. Solid State Communications 55 (4): 351-5. Bibcode 1985SSCom..55..351T. DOI:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Arhivirano iz originala na datum 2016-03-03. Pristupljeno 2014-03-30.
- ↑ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers Arhivirano 2013-12-30 na Wayback Machine-u. konoshima.co.jp
- ↑ 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th izd.). Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Vidi još
Literatura
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th izd.). Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
Spoljašnje veze
Magnezijum oksid na Wikimedijinoj ostavi
- Data page at UCL Arhivirano 2006-05-26 na Wayback Machine-u
- Ceramic data page at NIST Arhivirano 2006-06-28 na Wayback Machine-u
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC
- p
- r
- u
Jedinjenja magnezijuma
MgB2 • MgBr2 • MgCO3 • MgC6H6O7 • MgC14H10O4 • MgCl2 • Mg(ClO4)2 • MgF2 • MgH2 • MgI2 • Mg(NO3)2 • MgO • MgO2 • Mg(OH)2 • MgS • MgSO3 • MgSO4 • MgU2O7 • Mg2Si • Mg2Si3O8 • Mg3N2 • Mg3(PO4)2
