Peroksid

Peroksidi su općenito, ali ne uvijek, spojevi tipa MO₂ gdje je M atom metala. Poznati su peroksidi svih alkalnih i zemnoalkalnih metala (tj. elemenata I. A i II. A grupe). Peroksidi nekih metala oblika MO₂ su dioksidi (npr. PbO₂, MnO₂...).

Važniji peroksidi:

Barijev peroksid (BaO₂) dobiva se zagrijavanjem elementarnog barijuma s kisikom pri pritisku od 0,3 MPa. Upotrebljava se za dobivanje razrijeđenih otopina vodikovog peroksida i kao nosilac oksigena za paljenje zapaljivih masa.

Vodikov peroksid (H₂O₂) je bezbojna tekućina koja se vrlo lako raspada, a nečistoće, prašina i svjetlost ubrzavaju raspadanje. Zbog toga se mora čuvati u tamnim bocama s dodatkom H₃PO₄, mokraćne ili barbituratne kiseline koji inhibiraju utjecaj katalizatora. S vodom se miješa u svim omjerima, lako otpušta kisik pa djeluje kao jaki oksidans. Na tržište dolazi kao 3% ili 30% vodena otopina. Upotrebljava se kao sredstvo za bijeljenje, oksidaciju i dezinfekciju u hirurgiji.

Superoksidi su spojevi kisika s težim elementima I. A skupine (K, Na, Rb, Sr i Cs) tipa MO₂. Svi tvore kristalne spojeve koje sadrže kation M⁺ i anion O₂⁻. Superoksidi su obojeni, paramagnetični i nestabilni spojevi koji se zagrijavanjem raspadaju na metalni oksid i kisik.