ヨウ化バリウム

ヨウ化バリウム^[1]
IUPAC名ヨウ化バリウム
識別情報
CAS登録番号	13718-50-8, (無水物) [7787-33-9] (二水和物)
特性
化学式	BaI₂ (無水物) BaI₂·2H₂O (二水和物)
モル質量	391.136 g/mol (無水物) 427.167 g/mol (二水和物)
外観	白色の斜方晶系結晶(無水物) 無色の結晶 (二水和物)
密度	5.15 g/cm³ (無水物) 5.0 g/cm³ (二水和物)
融点	711℃ (無水物) 740℃で分解 (二水和物)
水への溶解度	225g/100g(25℃、二水和物)^[2]
溶解度	エタノール、アセトンに可溶
構造
結晶構造	斜方晶系
熱化学
標準生成熱 Δ_fH^o	-602.1 kJ·mol^-1
危険性
主な危険性	有毒
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化バリウム塩化バリウム臭化バリウム
その他の陽イオン	ヨウ化カルシウムヨウ化マグネシウムヨウ化ストロンチウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヨウ化バリウム（ヨウかバリウム、英barium iodide）はバリウムのヨウ化物で、化学式BaI₂で表される無機化合物。常温では二水和物として存在し、高温では一水和物、低温では数種の多水和物が得られる。完全に無水にするには539℃まで加熱する必要があるが、170℃から分解が始まる^[2]。二水和物は吸湿性があり、空気中の水分により分解し、赤褐色になる。

製法

炭酸バリウム、水酸化バリウムや硫化バリウムなどのバリウム化合物とヨウ化水素酸との反応、またはバリウム化合物とヨウ素とを反応・還元させることにより得られる。

法規制

日本では毒物及び劇物取締法および毒物及び劇物指定令によりバリウム化合物として劇物に指定されている。他に、バリウム化合物として大気汚染防止法の、バリウムの水溶性化合物としてPRTR法の規制を受ける。

脚注

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^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-44, ISBN 0849305942
^ ^a ^b 松岡敬一郎『ヨウ素綜説（第二版）』霞ヶ関出版、1992年。ISBN 9784760301355。

表話編歴ヨウ化物
	1																															18
1	HI	2																									13	14	15	16	17	He
2	LiI	BeI₂																									BI₃	CI₄	NI₃	I_xO_y	IF_x	Ne
3	NaI	MgI₂															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	AlI₃	SiI₄	PI₃	SI₂	I_xCl_y	Ar
4	KI	CaI₂															ScI₃	TiI₄	VI₃	CrI_x	MnI₂	FeI₂	CoI₂	NiI₂	CuI	ZnI₂	Ga₂I₆	GeI_x	AsI₃	SeI₂	IBr	Kr
5	RbI	SrI₂															YI₃	ZrI₄	NbI₅	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	AgI	CdI₂	InI₃	SnI_x	SbI₃	TeI₄	I	Xe
6	CsI	BaI₂	La	Ce	Pr	Nd	Pm	SmI₂	Eu	Gd	TbI₃	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	HfI₄	TaI₅	W	Re	Os	Ir	Pt	AuI	Hg_xI_y	TlI	PbI₂	Bi	Po	AtI	Rn
7	Fr	Ra	Ac	ThI₄	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

表話編歴バリウムの化合物
二元化合物	BaBr₂ BaC₂ BaCl₂ BaF₂ BaI₂ BaO BaO₂ BaS BaSe
三元化合物	Ba(BO₂)₂ Ba(BrO₃)₂ Ba(ClO₃)₂ Ba(ClO₄)₂ BaCO₃ BaC₂O₄ BaCrO₄ BaFeO₄ BaFe₂O₄ Ba(IO₃)₂ Ba(IO₄)₂ Ba₅(IO₆)₂ Ba(NO₂)₂ Ba(NO₃)₂ Ba(OH)₂ BaSO₃ BaSO₄ Ba(SH)₂ BaTiO₃ Ba₂TiO₃
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