二ヨウ化ゲルマニウム

二ヨウ化ゲルマニウム
IUPAC名 germanium diiodide
別称ヨウ化ゲルマニウム(II) ヨウ化第一ゲルマニウム
特性
化学式	GeI₂
モル質量	326.42 g/mol
外観	黄色の板状結晶
融点	240 °C（昇華）
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

二ヨウ化ゲルマニウム（にヨウかゲルマニウム、英: germanium diiodide）はゲルマニウムのヨウ化物で、化学式 GeI₂ で表される無機化合物。有機ゲルマニウム化合物の合成原料として使われる。

製法

一硫化ゲルマニウムを原料とすると簡単な方法で製造でき、二酸化ゲルマニウムから製造する方法では、原料の入手が容易である。

一硫化ゲルマニウムからの合成 - 一硫化ゲルマニウムを粉砕し、濃ヨウ化水素酸を加え100 °Cまで熱する。硫化水素の発生が止まったら徐々に冷却すると二ヨウ化ゲルマニウムの結晶ができる。硫化水素の発生により反応中酸化されにくく、比較的簡単な方法であるが、急冷するとトリヨードゲルマン (GeHI₃) が混じる。
二酸化ゲルマニウムからの合成 - 二酸化ゲルマニウムを水酸化ナトリウムと混ぜながら加熱・溶解させたのち冷却し、塩酸を加えてかき混ぜる。二酸化ゲルマニウムの沈殿がすべて溶けるまで塩酸を加えたのち、50 %ホスフィン酸溶液または25 %ホスフィン酸ナトリウム溶液を加えて加熱。この溶液に、ホスフィン酸溶液またはホスフィン酸ナトリウム溶液で脱色した濃厚ヨウ化水素酸を加えて30〜40分加熱したのちに冷却すると、二ヨウ化ゲルマニウムの結晶ができる。この方法は、原料である二酸化ゲルマニウムの入手が一硫化ゲルマニウムに比べ容易である。

性質

二価のゲルマニウムのハロゲン化物としては最も安定しており、密封状態で長期間保存できる。湿気による加水分解や酸化により二酸化ゲルマニウムができる。空気中での加熱により二酸化ゲルマニウムと四ヨウ化ゲルマニウムに分解する。封管中では240 °Cで昇華、さらに過熱すると単体のゲルマニウムと四ヨウ化ゲルマニウムに分解する。

参考文献

松岡敬一郎『ヨウ素綜説（第二版）』霞ヶ関出版、1992年。ISBN 9784760301355。

表話編歴ヨウ化物
	1																															18
1	HI	2																									13	14	15	16	17	He
2	LiI	BeI₂																									BI₃	CI₄	NI₃	I_xO_y	IF_x	Ne
3	NaI	MgI₂															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	AlI₃	SiI₄	PI₃	SI₂	I_xCl_y	Ar
4	KI	CaI₂															ScI₃	TiI₄	VI₃	CrI_x	MnI₂	FeI₂	CoI₂	NiI₂	CuI	ZnI₂	Ga₂I₆	GeI_x	AsI₃	SeI₂	IBr	Kr
5	RbI	SrI₂															YI₃	ZrI₄	NbI₅	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	AgI	CdI₂	InI₃	SnI_x	SbI₃	TeI₄	I	Xe
6	CsI	BaI₂	La	Ce	Pr	Nd	Pm	SmI₂	Eu	Gd	TbI₃	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	HfI₄	TaI₅	W	Re	Os	Ir	Pt	AuI	Hg_xI_y	TlI	PbI₂	Bi	Po	AtI	Rn
7	Fr	Ra	Ac	ThI₄	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

表話編歴ゲルマニウムの化合物
二元化合物	GeBr₂ GeBr₄ GeCl₂ GeCl₄ GeF₄ GeH₂ GeH₄ Ge₂H₆ GeI₂ GeI₄ GeO GeO₂ GeS GeS₂ GeSe GeSe₂ GeTe GeTe₂ Ge₃N₄
三元化合物	Ge(CH₃)₄ Ge(C₂H₅)₄ Ge(OH)₂ Ge(SO₄)₂
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