四ヨウ化ゲルマニウム

四ヨウ化ゲルマニウム
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識別情報
CAS登録番号 13450-95-8 チェック
PubChem 83479
ChemSpider 75317
EC番号 236-613-7
  • [Ge](I)(I)(I)I
  • InChI=1S/GeI4/c2-1(3,4)5
    Key: CUDGTZJYMWAJFV-UHFFFAOYSA-N
特性
化学式 GeI4
モル質量 580.26 g mol−1
外観 赤色結晶[1]
（温度によって色が変わる）[2]
密度 4.32 g·cm−3
融点

146 °C (419 K)[1]

溶解度 二硫化炭素、クロロホルム、ベンゼン等、非極性溶媒に可溶[3]
危険性
GHSピクトグラム 腐食性物質
GHSシグナルワード 危険(DANGER)
Hフレーズ H314
Pフレーズ P260, P264, P264+265, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P363, P405, P501
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

四ヨウ化ゲルマニウム(Germanium(IV) iodide)は、化学式GeI4の化合物である。

製法

ゲルマニウムとヨウ素の反応[2]か、二酸化ゲルマニウムと57%ヨウ化水素酸の反応[1]で得られる。

GeO
2 + 4 HI → GeI
4 + 2 H
2O

化学的性質

四ヨウ化ゲルマニウムは、250℃でテトラアルキルスズと反応して、R2SnI2及びR2GeI2 (R= Et, Bu, Ph)を生成する[4]。ゲルマニウム及び硫黄と高温で反応して、赤色のGeSI2及び橙色のGe2S3I2を生成する[5]。イオン液体([BMIm]Cl/AlCl3)中、130℃でノナカルボニル二鉄と反応して、Ge12[Fe(CO)3]8I4を得る[6]。

12 GeI
4 + 15 Fe
2(CO)
9 → Ge
12[Fe(CO)
3]
8I
4 + 22 FeI
2 + 111 CO↑

物理的性質

橙色から赤色の結晶性固体で、水中で加水分解する。二硫化炭素及びベンゼンに可溶であるが、四塩化炭素及びクロロホルムには難溶である[3]。融点を超えると、二ヨウ化ゲルマニウムとヨウ素に分解し始める[7]。立方晶系に結晶化し、空間群はPa3、格子定数はa = 11.89 Åである。結晶構造は、四面体状のGeI4分子から構成される。

出典

  1. ^ a b c A. W. Laubengayer, P. L. Brandt (Feb 1932). “The Preparation of Germanium Tetrabromide and Germanium Tetraiodide” (英語). Journal of the American Chemical Society 54 (2): 621–623. doi:10.1021/ja01341a502. ISSN 0002-7863. オリジナルの2021-10-20時点におけるアーカイブ。. https://web.archive.org/web/20211020040925/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01341a502 2021年1月12日閲覧。. 
  2. ^ a b L. M. Dennis, F. E. Hance (Dec 1922). “GERMANIUM. IV. GERMANIUM TETRA-IODIDE1” (英語). Journal of the American Chemical Society 44 (12): 2854–2860. doi:10.1021/ja01433a020. ISSN 0002-7863. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01433a020 2021年1月12日閲覧。. 
  3. ^ a b Schenk, P.W. (1963). “12. Silicon and Germanium”. In Brauer, Georg. Handbook of preparative inorganic chemistry (Second ed.). Academic Press. p. 719. doi:10.1016/B978-0-12-395590-6.50020-X. ISBN 978-0-12-395590-6. https://archive.org/details/handbookpreparat00brau 
  4. ^ Kocheshkov, K. A.; Fomina, N. V.; Sheverdina, N. I.; Zemlyanskii, N. N.; Chernoplekova, V. A. Reaction of tetraalkyltin with germanium tetrahalides. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Seriya Khimicheskaya, 1973. 3: 711. ISSN 0002-3353.
  5. ^ A.P. Velmuzhov, M.V. Sukhanov, A.D. Plekhovich, A.I. Suchkov, V.S. Shiryaev (Mar 2015). “Thermal decomposition study of GeSI2 and Ge2S3I2 glassy alloys” (英語). Journal of Non-Crystalline Solids 411: 40–44. Bibcode: 2015JNCS..411...40V. doi:10.1016/j.jnoncrysol.2014.09.018. https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022309314004736 2021年1月12日閲覧。. 
  6. ^ Silke Wolf, Wim Klopper, Claus Feldmann (2018). “Ge 12 {Fe(CO) 3 } 8 (μ-I) 4 : a germanium–iron cluster with Ge 4 , Ge 2 and Ge units” (英語). Chemical Communications 54 (10): 1217–1220. doi:10.1039/C7CC08091C. ISSN 1359-7345. PMID 29336437. http://xlink.rsc.org/?DOI=C7CC08091C 2021年1月12日閲覧。. 
  7. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie (101., verb. und stark erw. Aufl ed.). Berlin: de Gruyter. ISBN 978-3-11-012641-9 
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  • 歴
  1   18
1 HI 2 13 14 15 16 17 He
2 LiI BeI2 BI3 CI4 NI3 IxOy IFx Ne
3 NaI MgI2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 AlI3 SiI4 PI3 SI2 IxCly Ar
4 KI CaI2 ScI3 TiI4 VI3 CrIx MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeIx AsI3 SeI2 IBr Kr
5 RbI SrI2 YI3 ZrI4 NbI5 Mo Tc Ru Rh Pd AgI CdI2 InI3 SnIx SbI3 TeI4 I Xe
6 CsI BaI2 La Ce Pr Nd Pm SmI2 Eu Gd TbI3 Dy Ho Er Tm Yb Lu HfI4 TaI5 W Re Os Ir Pt AuI HgxIy TlI PbI2 Bi Po AtI Rn
7 Fr Ra Ac ThI4 Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
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  • 話
  • 編
  • 歴
二元化合物
  • GeBr2
  • GeBr4
  • GeCl2
  • GeCl4
  • GeF4
  • GeH2
  • GeH4
  • Ge2H6
  • GeI2
  • GeI4
  • GeO
  • GeO2
  • GeS
  • GeS2
  • GeSe
  • GeSe2
  • GeTe
  • GeTe2
  • Ge3N4
三元化合物
  • Ge(CH3)4
  • Ge(C2H5)4
  • Ge(OH)2
  • Ge(SO4)2
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